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    氨气在工农业生产中有重要应用。
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；
    ②NH3的稳定性比PH3       （填写“强”或“弱”）。
    （2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为      。
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是             （写化学式，一种即可）。
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
    Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                            。
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因      。
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为    ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为      g（小数点后保留两位有效数字）。

    （1）①（1分）             ②强（1分）
    （2）①NH3+HCl=NH4Cl（1分）   ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）
    ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
    （3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
    （4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）   2.35 g（2分）

    解析试题分析：（1）①氮分子内两N原子间形成3对共用电子，电子数为：
    ②N元素非金属性强于P元素，所以NH3的稳定性比PH3强。
    （2）①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应，生成的白烟为NH4Cl，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。
    ②浓氨水挥发出的NH3，进入浓硫酸与硫酸反应生成：NH4HSO4或(NH4)2SO4。
    ③最终变为红褐色是生成了Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
    （3）NH3?H2O为弱碱，存在电离平衡：NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH?，加入NaOH后，增加了OH?浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于氨的脱除。
    （4）NH3和O2反应生成亚硝酸和水，配平可得化学方程式：2NH3+3O22HNO2+2H2O；根据化合价的变化可知：6×n（HNO2）=0.3mol，n（HNO2）=0.05mol，则m（HNO2）=2.35g。
    考点：本题考查电子数和方程式的书写、元素周期律、电离平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：

    试    剂
    		Ca(OH)2
    		NaOH
    价格（元/kg）
    		0.36
    		2.9
    吸收SO2的成本（元/mol）
    		0.027
    		0.232
     
    （1）图1中，反应①的离子方程式为           ，之一是             。
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是  。该法的优点之一是             。
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。

    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
    （2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
    a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____                       。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________          。
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
    _______________________________________________。
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
    （3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空

    （1）B的化学式________。
    （2）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    （3）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
    （4）写出电解X溶液的阳极反应式______________________；若电解一段时间后转移了0．2mol电子，则此时电解产生的气体在标准状况下的体积为         。
    （5）写出反应④的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

    （1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。
    （2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
    （3）c处反应的化学方程式为_______________________                  ______，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为       mol。
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是                   。(若不能，此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
    ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    I．请根据上述流程回答下列问题
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                       
    （2）吸收塔内的反应的化学方程式为         ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       ．
    （3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             ．
    （4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是                    ．
    II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
    （1）氯碱工业中的原料为       ，原料需要净化的原因是                ，阳极产品为      
    （2）工业生产NaC1O3的化学方程式为                                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （12分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

    （1）NaBr的电子式是     。
    （2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是     。
    （3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是     。   
    （4）反应②的化学方程式是     。
    （5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是     mol。  
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中      （填字母）。
    a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液  d．加入Na2SO3溶液

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