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    2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
    B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

    分析 A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；
    B、活性炭有吸附作用；
    C、铜活泼性比氢弱；
    D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；

    解答 解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；
    B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同，故B正确；
    C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故C错误；
    D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；
    故选C．

    点评 本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．生成1mol ClO2，转移电子数为NAB．该反应为复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能用单质直接化合而成的是（　　）
    A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

    下列说法错误的是（　　）
    A．H-H键比Cl-Cl键稳定
    B．△H=-184.5 kJ•mol-1
    C．正反应活化能比逆反应活化能高
    D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH＞2
    B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
    C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
    D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c（H+）：③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
    试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
    试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
    试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
    试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
    试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
    试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
    把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
    （1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）（答两种方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
    B．1mol12C18O2中所含的中子数为26NA
    C．常温下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+总数为0.2NA
    D．常温下，1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
    （1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO3在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
    ①食盐中阴离子的电子式为；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
    ②食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
    ③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
    （2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
    ①将4molNa2O2和1molFe2O3在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na4FeO4该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na2FeO4，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
    ②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设一：只以Fe2+形式存在；
    假设二：只以Fe3+形式存在；
    假设三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
    请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）．

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