下列说法正确的是( )A．在实验室中.从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时.可用水浴加热控制反应的温度C．向FeBr2溶液中加入少量氯水.再加CCl4萃取.CCl4层无色.水层变为棕黄色.说明Fe2+的还原性强于Br-D．室温下.向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水.充分反应后过滤.以除去苯中少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
	B．	用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	C．	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄萃取，CCl₄层无色，水层变为棕黄色，说明Fe²⁺的还原性强于Br^-
	D．	室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

分析 A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；
B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；
C．CCl₄层无色，水层变为棕黄色，说明只有Fe²⁺被氧化；
D．三溴苯酚溶于苯．

解答解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂，然后再萃取，故A错误；
B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；
C．CCl₄层无色，水层变为棕黄色，说明只有Fe²⁺被氧化，可说明Fe²⁺的还原性强于Br^-，故C正确；
D．向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，生成三溴苯酚溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯、检验以及物质的制备等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

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10．下列说法正确的是（　　）

	A．	把100mL3mol•L^-1的H₂SO₄跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol•L^-1
	B．	把200mL3mol•L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol•L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^- ）仍然是3mol•L^-1
	C．	把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．

如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	HX	HZ
1	0	3	1
2	20.00	a	b

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

	A．	通过分析可得表格中a＜7，b=7
	B．	将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
	C．	由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
	D．	0．l000 mol•L^-1 Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol•L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）₃．
（2）PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工业制备PH₃的流程如图1所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂，次磷酸的化学式为H₃PO₂，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH₃．（不考虑产物的损失）
II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．

控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺发生氧化反应
	B．	反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I₂+2e^-═2I^-
	C．	电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
	D．	电流计读数为零时，反应处在停止状态

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5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在NaHA溶液中一定有：c （Na⁺）=c （H₂A）+c （HA^-）+c （A^2-）
	B．	能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH^-）：c （OH^-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
	C．	已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c （Na⁺）-c （F^-）]＜[c （K⁺）-c （CH₃COO^-）]
	D．	常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO₃溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）

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12．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
	B．	鸡蛋淸在NH₄Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
	C．	有机物A的分子式为C₁₆H₁₆O₃
	D．	滴入酸性KMnO₄溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键