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    7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化
    B．a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
    C．正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA
    D．反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小

    分析 燃料电池中，负极上是燃料氨发生失电子的氧化反应，正极为氧气得电子发生还原反应，所以a电极氨气为负极，反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，b电极氧气为正极，反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，据此分析解答．

    解答 解：A、NH3分子间可以形成氢键，故NH3很容易液化，故A错误；
    B、a电极氨气为负极，反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故B错误；
    C、氧气为正极，反应为O2+4e-+2H2O═4OH-，所以消耗标准状况下空气2.24L时，氧气得量小于2.24L，则电池中转移的电子数目小于0.4NA，故C错误；
    D、K+向正极b极移动．由于电池反应生成水，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查学生电化学的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10 mol•L?1的稀盐酸
    b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010 mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
    （3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
    A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
    C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
    （1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
    （2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
    （3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）
    A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋
    B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油
    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3：1混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
    B．将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA
    C．标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
    D．常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
    步骤和现象现象
    Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
    Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
    Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色
    Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
    （1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
    （2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3-，还含有的离子有Ag+、Cl-．
    （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
    （4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
    （5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
    A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
    B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
    C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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