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    3．如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
    （1）钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先打开（填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即关闭（填“打开”或“关闭”）止水夹，所以A管的作用是；调节水面高度以控制钠块与水的接触．
    （2）钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （3）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该检验氢气的纯度，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是收集到的氢气是纯净的，点燃该实验中产生的气体的操作方法是，就可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

    分析 （1）此反应原理为钠与水的反应，即钠块与水接触生成氢气，AB两管造成连通器，且调节A管高度可以随时控制钠块与水是否接触，据此解答即可；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此书写化学反应方程式；
    （3）易燃气体点燃前均需要检验其纯度，由于此装置B内上方可以调节水的高度排除装置内的空气，故制取的氢气是纯净的，氢气点燃生成水．

    解答 解：（1）钠与水的反应，即钠块与水接触生成氢气，AB两管造成连通器，且调节A管高度可以随时控制钠块与水是否接触，故升高A管时，首先应打开止水夹，让内外气压相通，然后慢慢 提升A管，以便于B管内水上升，待B管中钠块与水接触时，为避免氢气溢出，应关闭止水夹，故A管的作用是：调节水面高度以控制钠块与水的接触，
    故答案为：打开；慢慢 提升A管；关闭；调节水面高度以控制钠块与水的接触；
    　（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）易燃气体点燃前均需要检验其纯度，由于此装置B内上方可以调节水的高度排除装置内的空气，故制取的氢气是纯净的，点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，氢气点燃生成水，化学反应方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
    故答案为：检验氢气的纯度；收集到的氢气是纯净的；先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

    点评 本题主要考查的是钠与水的反应，涉及实验基本操作、实验原理分析、化学反应方程式的书写等，难度不大，能考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

    回答下列问题：
    （1）M的电子式．
    （2）E是由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）组成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）根据H2O在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
    ①H2O只作氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②H2O只作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2
    ③H2O既作氧化剂，又作还原剂：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④H2O既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）甲烷的电子式是，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，异丁烷的结构简式（CH3）2CH2CH3．
    （2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为C5H12，写出该烃同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①NO的体积约为（保留小数点后一位）5.8L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原HNO3的物质的量浓度为（列表达式即可，不用化简）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
    （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D．
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定       B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜                  D．银圈向下倾斜
    （2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜
    （3）银圈上发生的反应式Cu2++2e-=Cu
    （4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是负极，电极反应是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
    S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
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    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2；
    Q3+离子的核外未成对电子数是5．
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    Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
    （1）写出XH3的电子式：，其中含有的化学键类型是（极性）共价键
    （2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （3）H2Z和HW中稳定性强的是HCl（填化学式）
    （4）写出Y2O2与H2O的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）由X、W组成的化合物XW3遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH3，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）A与D形成稳定化合物的化学式为Na2O2，该化合物的晶体类型是离子晶体．写出该化合物与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
    （3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（结果保留两位小数）

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