如图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分,图中标出了L、M、N、Q、R、T元素的位置,下列判断正确的是
A.Q、T两元素的简单氢化物的稳定性:HnT<HnQ
B.L、R的单质与盐酸反应速率:R>L
C.M与T形成的化合物有两性
D.L、Q各自形成的简单离子核外电子数相等
科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古包头九中高一下第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数),下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑩ | ||||
4 | ② | ④ | ⑧ |
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_
(2)元素⑧的名称为_ ,其最高价氧化物的水化物的化学式为_
(3)用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程_
(4)非金属性最强的元素是_ (填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是_ (填元素符号);元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键,它的电子式是_
(5)①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(6)元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应,其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH—离子重新组合,生成新的物质,写出该反应的化学方程式_
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,N4分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收193kJ热量,生成1mol N≡N放出941kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同系物
C.N4转变成N2是物理变化 D.1mol N4气体转变成N2放出724kJ能量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿佛加德罗常数,下列说法错误的是
A.在标准状况下,22.4L C5H10所含的碳原子数目为5NA
B.常温常压下,7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C.18g水所含的电子数目为10NA
D.3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江双鸭山一中高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子子式为( )
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三高考考前模拟十二化学试卷(解析版) 题型:实验题
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的是_____;若生成上述三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。
(2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO2生成的现象是_________。
(3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N2,请完善装置D(在原图中进行)。
(4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式为_________。有同学认为,不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。
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