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    【题目】下列微粒中，只有还原性的是( )

    A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O

    【答案】A

    【解析】A．Br元素的化合价为-1价，为最低价，只有还原性，A正确；B．S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；C．Mg元素的化合价为+2价，为最高价，具有氧化性，C错误；D．H元素的化合价为+1价，具有氧化性，O元素的化合价为-2价，具有还原性，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学实验室的下列常用仪器中，透明的仪器有：

    A. 容量瓶B. 坩埚C. 蒸发皿D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-

    C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和铁是生活中常见的两种金属。

    （1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

    （2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    ①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________

    ②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

    ③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。

    ④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

    回答下列问题：

    ①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

    ②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

    已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

    时间

    0 s

    10 s

    20 s

    30 s

    40 s

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

    （2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

    ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

    ③下列说法正确的是_______（填标号）。

    a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

    b．升高温度可使容器内气体颜色加深

    c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是____________________，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度__________（偏大、偏小、无影响）。

    （2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案：_______________________；

    （3）若要检验硫酸铁溶液中是否含有Fe2+， 最好选用________________。

    A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

    （4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（装置A）称重，记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②用N2排净装置中的空气，加热装置A,使其彻底失去结晶水直至A恒重，记为m3 g。

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是

    A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

    B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

    C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

    D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

    学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

    （1）B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    （2）请写出实验室检验氯气的方法：_____________________________________________。

    学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

    ①称量坩埚的质量，为W1g。

    ②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

    ③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

    （3）称量所用仪器名称为_____________________；实验到达恒重的判断依据是___________________________________________________。

    （4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：

    （1） “硫酸化焙烧”时：CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________________；在100℃时，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_____________________。

    （3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制________________ (至少列举两点)。

    （4）得到产品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

    （5）下列有关说法正确的是______________

    A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理

    B．Cu2O露置至于空气中会变黑

    C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂

    D．“制备”时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高

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