Question

相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

• A、容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%
• B、Q=27.78kJ
• C、若X₂、Y₂、XY₃改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ
• D、若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时Y₂的转化率；
B、容根据可逆反应的建立、可逆反应焓变的关系结合等效平衡来回答判断；
C、体积为1.0L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系；
D、若容器①体积改为1.0L．相当于增大压强，平衡正向进行，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ．

解答： 解：A、容器①中达到平衡时，X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，
              初始量：1      3         0             92.6 
              变化量：0.5     1.5       1             46.3 
              平衡量：0.5      1.5      1            
Y₂的转化率为

1.5

3

×100%=50%，故A正确；
B、根据正方向放热，逆方向是吸热的特点，该反应在此时的Q=46.3（0.8-0.2）=27.78kJ，故B正确；
C、若容器①体积改为1.0 L，减小体积，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ，故C正确；
D、若容器①体积改为1.0L．相当于增大压强，平衡正向进行，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．