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    11．下列化学用语错误的是（　　）
    A．甲基电子式B．四氯化碳比例模型
    C．甲酸甲酯分子式C2H4O2D．34S2-结构示意图

    分析 A．甲基为中性原子团，C原子最外层电子数为7；
    B．四氯化碳分子中，氯原子的相对体积大于C原子；
    C．甲酸甲酯为甲酸与甲醇通过酯化反应生成的酯；
    D．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．

    解答 解：A．甲基中含有3个C-H键，为中性原子团，其电子式为，故A正确；
    B．可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为，故B错误；
    C．甲酸甲酯分子中含有2个C、4个H和1个O原子，其分子式为：C2H4O2，故C正确；
    D．硫离子的核外电子数为18，最外层满足8电子稳定结构，34S2-结构示意图为：，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、离子结构示意图、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，B为易错点，注意掌握甲烷与四氯化碳的比例模型的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　 　　　　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　　　 　　d．Ag
    （2）图1为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）某小组按图2所示的装置探究铁的腐蚀．

    完成下列填空：
    ①图2为电化学腐蚀类型中的吸氧腐蚀．图3是图2所示装置的示意图，在图3的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．
    ②写出正极的电极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．
    ③按图2装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是abc．
    a．用纯氧气代替具支试管内的空气
    b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
    c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
    A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
    B．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
    D．D与其他元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
    B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
    C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
    D．不同原子形成的化合物中一定只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．加入Na2O2一定不会出现浑浊的是（　　）
    A．饱和NaHCO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2S溶液D．AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定能用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应
    B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应
    C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应
    D．澄清石灰水与过量Ca（HCO3）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
    D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a＞b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是：因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，当增大c（OH-）时，平衡向逆方向移动，n（C2O42-）的值变大，而n（K+）的值不变，故$\frac{n（{K}^{+}）}{n（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$的值变小．．

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