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    11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有玻璃棒，100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    Ⅱ．误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （1）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低；
    （2）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度无影响；
    （3）定容时，眼睛仰视，则所配制的溶液浓度偏低．

    分析 I、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器即还缺少的仪器；
    （2）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒的规格．
    II．根据c=$\frac{n}{V}$结合操作过程对n和V的影响来分析．

    解答 解：I．（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：②④⑥，还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
    故答案为：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
    （2）图示中浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；应该选用①10mL量筒，
    故答案为：5.4；①；
    II．（1）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度，会导致溶液浓度偏小，故答案为：偏低；
    （2）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配制的溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
    （3）定容时，眼睛仰视，则所配制的溶液的体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧．

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    15．已知Na2S203在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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    2．一定条件下合成乙烯．
    6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
    （1）乙烯是非极性分子．（填极性或非极性）
    （2）请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目．
    （3）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是B．
    A．此反应随温度升高，反应速率一定加快
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．M点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响
    （4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图1中M点乙烯的体积分数为7.7% （保留两位有效数字）．
    （5）电解法制取乙烯装置如图2，电极a接电源的负极，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
    当左侧有33.6L（标准状况）CO2反应时，左右两侧溶液质量差|△m右|-|△m左|=36g，则乙烯的产率为66.7%

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    19．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H5O4
    B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
    D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    6．为了证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作正确的是（　　）
    A．加入铜片B．通入氯气C．滴加KSCN溶液D．加入铁粉

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

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    3．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图1所示．

    ①写出合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
    ②在图中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大；
    （2）①一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在某温度下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则用N2的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）根据反应N2+3H2?2NH3的特点，在图2给出的坐标图中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

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    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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