Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是（　　）

• A、白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
• B、滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成1mol白色沉淀
• C、通入SO₂时，SO₂与I^-反应，I^-作还原剂
• D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：溶液呈棕色，说明有I₂生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu²⁺，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu²⁺不能还原为Cu，应还原为Cu⁺．淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化，说明SO₂气体不能将碘离子氧化．

解答： 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂．
A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A错误；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以转移1mole^-时生成1molCuI白色沉淀，故B错误；
C、淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化，说明SO₂气体不能将碘离子氧化，故C错误；
D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反应中Cu²⁺化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂，淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化，说明SO₂气体不能将碘离子氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．