Question

在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

 

；
（2）反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为

 

；
（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是

 

（用字母表示）
A．升高温度            B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量      D．加入催化剂
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

 

A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
C．v_正（B）：v_逆（C）=5：6      D．消耗1mol A的同时生成1mol D．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据速率计算公式得到化学反应速率；
（3）由图象可知2min时反应速率加快，据此分析；
（4）根据化学平衡状态特征判断．

解答： 解：（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D，
故答案为：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=

0.4mol

2L?2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.1mol?L^-1?min^-1；
（3）从图象看，2～3min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快．增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率．增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变，故A、D正确；
故答案为：AD；
（4）A．反应前后气体质量始终不变，不能判断是否平衡，故A错误；
B．反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，达到化学平衡状态，故B正确；
C．正逆反应速率之比等于气体的计量数之比，达到化学平衡状态，故C正确；
D．消耗1mol A的同时始终生成1mol D，不能判断是否平衡，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，题目难度中等．