X.Y.Z.M是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表: (1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是 .Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 .在H-Y.H-Z两种共价键中.键的极性较强的分子是． (2)XY2是一种常用的溶剂.XY2的电子式是 .XY2的分子中存在个σ键． (3)M位于周期表第周期第族.M的基态原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式，下同)________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________，在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的分子是________．

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是________，XY₂的分子中存在________个σ键．

(3)M位于周期表第________周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是________；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是________．

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．

已知：XO(g)＋O₂(g)＝XO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)＋O₂(g)＝YO₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

写出此反应的热化学方程式________．

答案：
解析：

　　(1)S＞Cl＞C或r(S)＞r(Cl)＞r(C)，HClO₄，HCl

　　(2)CS₂电子式略，2．

　　(3)第四周期第ⅠB族，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，

　　2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂(共2分，条件1分)

　　(4)2CO(g)＋SO₂(g)2CO₂(g)＋S(g)；ΔH＝－270 kJ/mol(方程式2分，其余每空1分)

　　析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式．

　　ΔH＝2(－283.0 kJ·mol^－1)－(–296.0 kJ·mol^－1)＝－270 kJ/mol

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A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性

HClO₄

强于

H₂SO₄

．
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M₂X₂固体中阴、阳离子个数比

1：2

，其电子式为

．该物质中含有化学键的类型有

离子键

和

非极性键

．
（4）将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y，下列说法正确的是（　　）

A、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

B、离子半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C、X、M两元素形成的化合物只有M₂X、M₂X₂两种

D、还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

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A．原子半径Y＞Z，离子半径Z^—＜M²⁺

B．MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

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