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10.某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X,它与3H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{A}$(A-Z+2m)molB.$\frac{a}{A}$(A+2m)molC.$\frac{a}{A+m}$(A-Z+3m)molD.$\frac{a}{A+3m}$ (A-Z+2m)mol

分析 3H原子中的中子数为2,X中的中子数为A-Z,结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算.

解答 解:HmX分子中的中子数为2m+A-Z,
则agHmX中所含中子的物质的量是$\frac{ag}{(3m+A)g/mol}$×(2m+A-Z)=$\frac{a}{A+3m}$ (A-Z+2m)mol,
故选D.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握物质的量的基本计算公式、分子构成为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车.反应的化学方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O
下列有关说法正确的是(  )
A.C2H5OH是氧化剂B.C2H5OH发生氧化反应
C.CrO3是还原剂D.H2SO4是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

20.某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍.把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰增重4.08g.又知生成H2O和CO2的物质的量之比为4:3,试求此有机物的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.1molM(表示金属单质)溶于某种浓度的硝酸中,生成dmolM2+、fmolM3+、gmolNO、hmolNO2,下列有关叙述中,不正确的是(  )
A.反应中生成(2g+h)molH2OB.2d+3f=3g+h
C.2<3g+h<3D.h随着d增大而增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.010mol/(L•s)B.v(O2)=0.0010mol/(L•s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L•s)D.v(H2O)=0.045mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是Na,氧化物有两性的元素是Al.(均填元素符号)
(2)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是b
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)Cl2+Na2S=2 NaCl+S↓
(3)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)③的氢化物的电子式为
(5)①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键.
(6)⑤⑦④原子半径由大到小的顺序是Na>S>O,三种原子分别形成简单离子后,离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+
(7)⑦与第四周期同族元素的原子序数之差为18.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.按要求完成下列空白:
(1)同位素主要决定于质子数和中子数
(2)质量数决定于质子数和中子数;
(3)原子序数决定于质子数;
(4)元素的化学性质主要决定于最外层电子数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥NH3分子加热难分解.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)127g FeCl2中含1mol Fe2+,2mol Cl-,总离子数3NA或者1.806×1024
(2)3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同.
(3)已知R2+核内共有N个中子,R原子的质量数为A,其电子数为A-N-2,m g R2+中所含有的质子的物质的量为$\frac{m(A-N)}{A}$mol.
(4)1.8g H2O所含质子数与2.24L(标准状况下)NH3所含质子数相等.

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