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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
    B．对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
    D．能量高的分子一定能发生有效碰撞

    分析 A．减小反应物浓度，降低单位体积内活化分子个数；
    B．对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小单位体积内活化分子个数；
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大活化分子百分数或增大单位体积内活化分子个数；
    D．能量高的分子不一定生有效碰撞．

    解答 解：A．减小反应物浓度，降低单位体积内活化分子个数，从而降低反应速率，故A错误；
    B．对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小单位体积内活化分子个数，从而降低反应速率，故B错误；
    C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大活化分子百分数或增大单位体积内活化分子个数，从而增大反应物分子中活化分子的有效碰撞几率，化学反应速率增大，故C正确；
    D．能量高的分子不一定生有效碰撞，但发生有效碰撞的分子一定是能量高的分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率改变原理是解本题关键，知道哪些因素导致活化分子个数增大、哪些因素导致活化分子百分数增大，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
    C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．R的单质是铝热剂的成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
    （1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
    （3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
    （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
    银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
    （2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
    A．每生成8molN2转移15mol电子
    B．NaN3中氮元素被还原
    C．N2既是氧化剂又是还原剂
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
    （II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化．
    （3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
    （4）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
    B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
    C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1
    D．一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求：
    （1）该化合物的实验式．
    （2）若测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
    另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu2+和NH4+，阴离子是SO42-．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（写出计算过程，注意解题规范）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是CD．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸   
    C．正反应的速率与逆反应的速率相等
    D．混合物中各物质的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．该反应的平衡常数K=0.025
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0

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