Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸的pH=8
• B、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol?L^-1 AlCl₃溶液，甲中沉淀一定比乙中的多
• C、常温下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄ NO₃溶液中氮原子数一定为0.2N_A
• D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、常温下，酸的pH一定小于7；
B、pH相同时，氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度；
C、根据物料守恒分析；
D、根据pH计算氢氧根离子的浓度．

解答： 解：A、题中没有说明是常温下，若是常温，则1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸的pH＜7，故A错误；
B、pH相同时，氨水的浓度大于氢氧化钠的浓度，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多，所以甲中沉淀不一定比乙中的多，故B错误；
C、常温下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄ NO₃溶液中，由氮原子守恒得，氮原子的物质的量为1L×0.1 mol?L^-1×2=0.2mol，则氮原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氢离子的浓度为10^-13 mol?L^-1，OH^-的浓度为0.1mol?L^-1，则OH^-数目为0.1 N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的计算，题目比较简单，注意把握温度对溶液pH的影响．