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    7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
    B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
    C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
    D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    分析 A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引；
    B、钠极易被空气中的氧气氧化；
    C、该反应条件下铁的还原性比钠强；
    D、每生成1molH2，转移的电子为4mol．

    解答 解：A、不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；
    B、钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；
    C、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；
    D、每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质．
    （2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在．
    ②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案：2.88gX$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$沉淀$\stackrel{烧灼}{→}$3.2g红棕色固体
    操作Z是过滤、洗涤．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
    （4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是①⑤⑥，违反了能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④．
    ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　　　
    ②F-：1s22s23p6
    ③
    ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2　　
    ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
    ⑥Mg2+：1s22s22p6
    ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（　　）
    ①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 
    ②分子式为C15H12O7 
    ③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2 
    ④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．
    A．②④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
    B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
    C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
    C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象及结论正确的是（　　）
    A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
    B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka：H2CO3＞H3BO3
    C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
    D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有需要加热的反应都是吸热反应
    B．所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
    C．所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
    D．所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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