精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
 
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
  根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20分钟内平均速率为                              
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______               ____,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
(3)设实验3中的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__________v1(填“>”、“=”或“<”),且c3__________1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(1)0.013 mol/(L·min) (2分)      
(2)1.0 mol/L (2分)催化剂(2分)
(3) > >(各1分)              
(4)吸热(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________;t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)⑴课本设计了如图一所示实验,其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ,可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____   
A.硫酸钾B.硫酸锰C.水D.氯化锰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应:A +3B  2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是:
A.①B.②和③C.④D.①和④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在800℃时,在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
10
20
30
40
50
n(NO)/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ;达到平衡时NO的转化率为               
(2)若升温到850℃,平衡后n(NO)= n(NO2),则该反应是     热反应(填:“吸”、“放”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡的是                
A.容器内压强不变                       B.容器内气体密度不变
C.n(NO)= n(NO2)                        D.容器内气体颜色不变
E.容器内混合气体的平均分子量不变       F.v(NO2) =2v(O2)
(4)若改变某一条件,达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol,下列说法正确的是          
A.平衡一定正向移动
B.可能是向容器中加入了一定量的NO气体
C.NO的转化率一定增大
D.可能是缩小了容器的体积
(5)假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达到平衡时测得放出热量akJ,此时NO转化率为80%,写出在此条件下该反应的热化学方程式                      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
 
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于溶液的时间/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
细小颗粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片(含少量杂质Cu)
35
t4
(1)t1              s
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                               
(3)t1                      t4(填“>”或“<”),原因是                               
t2                          t3(填“>”或“<”),原因是                              
(4)单位时间内消耗锌的质量mBmEmF从大到小的顺序为                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一密封体系中发生反应:N2 +3H2 2NH3  ΔH<0,
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡,在t2时改变某条件发生变化的曲线。

试判断,图1中t2时改变的条件是______________;图2中t2时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
下列各时间段时,氨的百分含量最高的是          

A.t0~t1     B.t2~t3    C.t3~t4     D.t5~t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是:                                                       
A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)    ?CH3OH(g);ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列说法不正确的是
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

保持相同的温度,可逆反应2A(g(+B(g)2C(g)在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较                               (   )
A.大于B.小于C.等于D.无法确定

查看答案和解析>>

同步练习册答案