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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
    B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
    C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
    D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

    分析 A．根据Cl的化合价的变化分析；
    B．根据n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$计算；
    C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物；
    D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙．

    解答 解：A．根据得失电子守恒配平方程式为8HClO2=6ClO2+Cl2+4H2O，反应中8molHClO2转移6mol电子，则1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为0.75 mol，故A错误；
    B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，11.2 L N2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则含有的分子数都是0.5NA，故B正确；
    C．硝酸与Cu在常温下生成氮的氧化物，则该溶液中含有硝酸，硝酸能与亚铁离子发生氧化还原反应，所以Fe2+不能存在，故C错误；
    D．高温下亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，则在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、物质的量的计算、离子共存、S及其化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握离子共存的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
    B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
    C．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图示实验能达到实验目的是（　　）
    A．探究原电池原理B．
    制备无水氯化铁    		C．探究铁与水反应D．收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
    B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
    C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．是一种医药中间体．常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    ①A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    ②B→C的反应类型是取代反应．
    ③D→E的反应方程式
    ④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
    ⑤下列关于G的说法错误的是c
    a．能与溴水反应                      b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和5mol氢气反应       d．分子式是C9H6O3
    写出以和乙醇为原料，制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．NaClO的电子式：
    B．16O的原子结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
    D．间羟基苯甲醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在标准状况下收集到1.12L H2，Fe和Fe2O3均无剩余，为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为1.125mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7的流程如图所示：

    已知：i．NaFeO2遇水强烈水解
    ii．K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
    iii．2CrO42-（黄色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
    请按要求回答下列问题：
    （1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
    步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
    A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
    （2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤液1的颜色为黄色．
    （3）步骤Ⅲ选用CO2调节pH，滤渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
    （4）从滤液2获得b g K2Cr2O7晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
    “酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
    ①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）浓度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移动，提高产率．
    ②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K2Cr2O7．
    ③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（　　）
    A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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