Question

下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、a=12.5
• D、a＞12.5

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；当a=12.5时，氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，当溶液显示中性时，醋酸应该稍稍过量，则a＞12.5．

解答： 解：A．在B点溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于B点溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中一定满足：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．当a=12.5时，25ml0.1mol/LNaOH溶液中含有溶质氢氧化钠：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，12.5mL 0.2mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量为：0.2mol/L×0.0125L=0.025mol，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，而B点为中性，故C错误；
D．根据选项C分析可知，当a=12.5时溶液显示碱性，若要满足溶液的pH=7，则加入的醋酸应该稍过量，则a＞12.5，故D正确；
故选C．

点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液的酸碱性与pH的关系为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．