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    下列物质中酸性最弱的是

    [     ]

    A.H2CO3
     B.H3PO4
     C.H2SO4
     D.H4SiO4
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
    ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
    ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
    ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最强的是
    HF
    HF
    ，四种酸中酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    ．
    （2）写出H2CO3电离方程式是
    H2CO3?HCO3-+H+
    H2CO3?HCO3-+H+
    、
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
    ；足量的CO2通入NaCN溶液中：
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
    ．
    Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
    A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
    按照要求填空：
    （1）电离平衡会向正向移动是
    ABD
    ABD
    ；电离平衡会向逆向移动是
    CE
    CE
    ．
    （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
    A
    A
    ；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
    B
    B
    ．
    （3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
    E
    E
    ；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
    C
    C
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
    HCN
    HCN
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
    ，溶液中各离子浓度大小的关系是
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1、K2的大小，K1_
    ＞
    ＞
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    c
    c
    （填序号字母）：
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
    ＞
    ＞
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中, 酸性最弱的是(    )

    A．碳酸                 B．硅酸                 C．硫酸                   D．高氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中, 酸性最弱的是（    ）

        A．碳酸    B．硅酸    C．硫酸    D．高氯酸

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