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    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    查阅资料：本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)．

    5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    实验步骤：取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：

    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．

    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．

    请回答下列问题：

    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________．

    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是________．

    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g　FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是________．

    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4________g．

    答案：
    解析：

    　　(1)容量瓶(1分)

    　　(2)使Fe2+完全氧化成Fe3+；2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；无污染(1分)

    　　(3)0.2 mol·L－1；0.95a


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
    无污染
    无污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4
    0.95a
    0.95a
    g．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。
    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
    【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
    请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是________。
    (3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是____________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)。
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    方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
    方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。
    请回答下列问题：
    (1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒，玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有________________。
    (2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是___________________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是____________________。
    (3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是_______________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO4______g。

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