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    下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是

    A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性

    C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性

    C

    【解析】

    试题分析：甘氨酸属于氨基酸，氨基具有碱性，羧基具有酸性，答案选C。

    考点：考查氨基酸的性质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述中正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。

    （1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）

    A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应

    B．在Ni催化下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    D．X核磁共振氢谱有10个吸收峰

    （2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：

    化合物B分子式为 ，1mol化合物B完全燃烧需要消耗 mol O2 。

    （3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为 （任写一种）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为 。

    （4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式： 。

    （5）化合物Ⅲ的结构简式为 在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N，N的结构简式为：，

    下列说法不正确的是

    A．M的分子式为C3H6O3

    B．1 mol N可与1mol NaOH反应

    C．1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2

    D．M可与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式不正确的是

    A．乙醇与浓氢溴酸反应

    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热

    C．苯酚钠中通入二氧化碳

    D．蔗糖在稀硫酸作用下水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    属于CH4 的同系物是

    A．C2H6 B．

    C．CH2=CH2 D．CH3OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．

    ①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．

    ②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．

    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．

    （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

    ①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．

    ②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________

    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是

    A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高

    C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    27.（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：

    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

    （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）= mol/(L·min)。

    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

    a．在t1-t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大

    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。

    （5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

    若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。

    （6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 ．从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

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