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    【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参加化学反应

    C

    H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒在不同环境下反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    【答案】A

    【解析】其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，A对，C错，C中其他条件不一定相同；催化剂参与反应历程，但反应前后质量和化学性质不变，B错；容积缩小一倍，对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，则正、逆反应速率同时增大且增大的倍数相同，D错。

    练习册系列答案
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    【题目】【2017河南模拟】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡．下列说法正确的是( )

    容器

    温度(K)

    起始浓度(mol/L)

    CH3OH的平衡浓度(mol/L)

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    x

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应是吸热反应

    B．X=0.16

    C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    【题目】【2017宁波模拟】己知反应：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．a代表20℃下A的Y﹣t曲线

    B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

    C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

    D．反应都达到平衡后，正反应速率a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述合理的是

    A. 用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

    B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

    C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

    D. 用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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    【题目】己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是( )

    A. 碱性的强弱AOH>B(OH)2 B. 质子数A>B>C>D

    C. 原子半径D>C>A>B D. 氯化物的稳定性H2D> HC

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    【题目】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

    A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

    A. 1∶1 B. 2∶1

    C. 3∶1 D. 1∶3

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