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    19．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A、B、D中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据所学知识，回答下列问题
    （1）FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是在氯化氢气流中加热蒸发得到氯化铝晶体
    （3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右、（填“左”、“右”或“不移动”）．
    （5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系
    ①大小关系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    ②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
    ③电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
    ④质子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．室温钠离子电池具有资源丰富，成本低，能量转换效率高、寿命等优势．一种用碳基材料（NaxCn）作负极的可充电钠离子电池的瓜原理如下：
    NaCoO2+Cn$?_{放电}^{充电}$Na2-xCoO2+NaxCn
    其电池结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，Na+向正极移动
    B．放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-=xNa++Cn
    C．充电时，阴极质量减小
    D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
    B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
    C．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大
    D．酸性强弱比较：HClO＞HClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有以下10种物质：
    ①Ne  ②HCl ③P4④Na2O2⑤Na2S ⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl  ⑨AlCl3⑩MgCl2
    请用上述物质的序号填空：
    （1）只存在共价键的是①②⑦⑨
    （2）只存在离子键的是⑤⑩
    （3）属于离子化合物的是④⑤⑥⑧⑩
    （4）属于共价化合物的是②⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　　）
    A．氧的五种同位素B．五种氧元素
    C．氧的五种同素异形体D．氧元素的五种不同微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
    ⑤图中，能循环使用的物质是：CO2、NaOH、C6H6和CaO．
    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
    A．还原反应B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上电子数是K层上电子数的3倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
    （2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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