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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（　　）

    A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收

    B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体

    C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

    D. 聚丙烯的结构简式为

    【答案】B

    【解析】

    试题A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；

    B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；

    C．石油催化重整能获得芳香烃；

    D．链接中有两个碳原子．

    解：A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；

    B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；

    C．催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，故C错误；

    D．聚丙烯的结构简式为，故D错误．

    故选B．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

    A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

    苯甲酸

    甲醇

    苯甲酸甲酯

    熔点/℃

    122.4

    ﹣97

    ﹣12.3

    沸点/℃

    249

    64.3

    199.6

    密度/g．cm﹣3

    1.2659

    0.792

    1.0888

    水溶性

    微溶

    互溶

    不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯

    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

    (1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

    实验二：提纯苯甲酸甲酯

    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

    (3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

    (4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

    (5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

    (2)用系统命名法命名下列物质

    ①________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。

    (3)写出结构简式或名称：

    ①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。

    ②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能与酸反应，也能与碱反应，还能发生水解反应的是（ ）

    ①；②氨基酸；③④淀粉⑤蛋白质⑥纤维素⑦

    A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    【题目】十九大 报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时， 实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益， 其理原如图所示。下列说法错误的是

    A.Ptl 电极附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

    B.该电池放电时电子从Pt l电极经过外电路流到Pt2电极

    C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e- =2O2-

    D.相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和O2的体积比为 2 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铬（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬的工艺流程如图：

    已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。

    ②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。

    （1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式__。

    （2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是__（填标号）。

    A.该反应一定无需加热即可进行

    B.必要时可使用冷却水进行温度控制

    C.铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应

    D.应建造废水回收池，回收含铬废水

    （3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_、__。

    （4）滤液中所含溶质为__。该水热法制备氧化铬工艺的优点有__、__（写出两条即可）。

    （5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[2Cr(OH)3H2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为_。

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