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    【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

    （1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

    （2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）

    （3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

    a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性

    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L

    （5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液

    【答案】3 2 8 3 2 2 8 K2Cr2O7 CO2 c 4.48 10

    【解析】

    （1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平；

    （2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；

    （3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

    （4）由可知，生成3mol CO2转移12mol电子。

    （5）根据化学方程式计算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被还原，需要2mol/L的H2SO4溶液的体积。

    （1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

    （2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以K2Cr2O7 是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，C元素化合价由0升高为+4，氧化产物是CO2；

    （3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成，硫酸表现出来的性质是酸性，故选c。

    （4）由可知，生成3mol CO2转移12mol电子，所以转移0.8mol电子生成CO2的物质的量是 ，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48 L；

    （5）设需要2mol/L的H2SO4溶液的体积为VL；

    3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

    2 8

    0.01L×0.5mol/L V×2mol/L

    V=0.01L=10 mL

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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 通入氧气的电极为负极

    B. 电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极

    C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

    D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为体积224ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ψ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

    下列叙述正确的是()

    A. 平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

    B. 平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

    C. 化学方程式中，化学计量数的关系为n<e＋f

    D. 平衡后，增加A的质量，化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有关说法正确的是(　　)

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液体积变化)

    C. 根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

    D. 向上述NaClO溶液中通过量CO2气体的离子方程式为：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NA

    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl－的数目 D.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。

    ②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。

    ③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。

    A.浓盐酸挥发，浓度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水

    C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

    B. SO2为0.5mol/L

    C. SO3为0.8mol/L

    D. SO2、SO3一定均为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜与稀硝酸反应制备NO是化学实验教学中的重要实验之一，但是由于反应进度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空气污染等原因在教学实践中不易操作，如图为该实验进行改进示意图。回答下列问题：

    （1）组装实验装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法为___。

    （2）如果该装置气密性良好，如图装好药品，并能保证B中的两根玻璃导管能穿过塑料隔板，然后在塑料隔板上添加铜片，在反应发生前需要进行的必要操作为：打开试管C上部的止水夹，从A口通入__气体，当__时，停止从A口通气体，并用止水夹夹住A口的橡胶管。

    （3）引发Cu与稀HNO3反应发生的操作：__。

    （4）B中的实验现象：___。

    （5）简述使实验停止的操作：___。

    （6）实现无色气体迅速变为红棕色的操作：____。

    （7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花团都可以吸收尾气，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合气体后无气体剩余，请写出发生反应的离子方程式：___。

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