Question

17．如图是草酸溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（　　）

• A． pH=5的溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
• B． NaHC₂O₄溶液中：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
• C． 向NaHC₂O₄溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• D． 为使溶液中c（HC₂O₄^-）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

Answer 1

分析 A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）；
B、NaHC₂O₄溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；
C、a点时，溶液中碳微粒只有HC₂O₄^-、H₂C₂O₄且二者浓度相等，物料守恒计算分析；
D、图象分析可知PH=2.7左右c（HC₂O₄^-）最大，体积分数接近90%左右．

解答 解：A、由图中曲线变化分析可知，pH＞4.2后，溶液中一定存在c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），故A正确；
B、NaHC₂O₄溶液中电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），得到质子守恒：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），故B正确；
C、a点时，溶液中碳微粒只有HC₂O₄^-、H₂C₂O₄且二者浓度相等，物料守恒c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故C错误；
D、由图象分析可知PH=2.7左右c（HC₂O₄^-）最大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．