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    我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（　　）
    A、25B、30C、55D、80
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数判断分析．
    解答： 解：根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数判断，该锰原子核内含有25个质子，则其质子数=核电荷数=核外电子数=25，所以该锰原子的核外电子数为25，
    故选A．
    点评：本题考查原子结构，质子数与电子数的关系问题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下2L的密闭容器中发生反应：2X（g）+3Y（g）?2Z（g），测得X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，再经过10分钟时反应达到平衡状态，下列结论不正确的是（　　）
    A、若起始时加入容器的只有反应物X、Y，则起始加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3
    B、若起始时加入容器的有X、Y、Z，则起始时加入的X、Y的物质的量之比一定是2：3，而Z的物质的量一定小于1.2mol
    C、达到平衡状态时，Z的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.6mol/L
    D、达到平衡状态时，X的浓度可能是0.1mol/L也可能是0.4moL/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A、铁
    B、草酸
    C、氨水
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）
    A、白磷比红磷稳定
    B、白磷燃烧是吸热反应
    C、红磷转变为白磷是吸热反应
    D、红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=（E2-E3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是（　　）
    A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B、原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子
    C、2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
    D、L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙酸分子的说法不正确的是（　　）
    A、分子中共含有6个极性共价键
    B、分子中不含非极性共价键
    C、分子中只含σ键
    D、分子中含有1个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是（　　）
    A、第2周期B、第3周期
    C、第ⅣA族D、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸与盐酸的混合酸100mL，经测定其中的c（H+）=0.4mol/L，将100mL氢氧化钡溶液加入混合酸中使其充分反应，过滤后得到沉淀2.33克，滤液（假设体积为200mL）中c（OH-）=0.2mol/L．试求：
    （1）原混合酸中H2SO4和HCl的物质的量？
    （2）原氢氧化钡溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
    则NO2氧化SO4的热化学方程式为
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表，
    时间t/min012345
    总压强p
    100kPa    		55.66.46.877
    则平衡时氨气的转化率为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为
     
    ．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为
     
    （写一步即可）．
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3?H2O）=
     
    ．
    （5）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v（NO3-）为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如右图2所示．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右 ）为
     
    g．

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