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    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小．
    （5）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．

    分析 （1）设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；
    （2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
    （3）容量瓶不能受热，故不能溶解固体和稀释浓溶液，根据实验操作规范分析；
    （4）①根据C1V1=C2V2计算；
    ②根据C=$\frac{n}{V}$判断；
    （5）根据n（HCl）=n（NaOH）计算．

    解答 解：（1）设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为$\frac{V×1000mL×1.19g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为$\frac{11.9Vmol}{VL}$=11.9mol/L，
    故答案为：11.9；   
    （2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
    B．溶液的浓度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故B选；
    C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
    D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
    故选BD；
    （3）A．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故正确；
    B．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能稀释溶液，故错误；
    C．容量瓶不能稀释溶液，故应在烧杯中将浓溶液稀释并冷却后再注入容量瓶中，故C错误；
    故选BC；
    （4）①设所需的浓盐酸的体积为V1mL，根据稀释定律C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
     ②a．量取浓盐酸时，俯视观察凹液面，所取浓盐酸溶液的体积偏小，所以配制出的稀盐酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再加适量的蒸馏，会导致浓度偏小，故答案为：偏小；
    （5）盐酸和氢氧化钠发生反应时，其物质的量之比为1：1，即n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．

    练习册系列答案
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    A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
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    C．25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
    D．室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

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    9．Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价，并且-1价的氧极其不稳定，易转化为-2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中
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    B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C、H2O2→H2O+O2
    D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4
    （1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；
    （2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；
    （3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；
    （4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；．

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    6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
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    13．下列几种材料中不属于合金材料的是（　　）
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    A．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    B．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    C．定容时，俯视刻度线
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    A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金

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    8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
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    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
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    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．

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