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    一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
    B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C、单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3
    D、N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：当可逆反应中正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A正确；
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故B错误；
    C．单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3，即同时也减少2mol NH3，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；
    D．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，为常考查点，易错选项是B，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ；C中官能团的结构简式为
     
    ；
    （2）G+F→H的反应类型为
     
    ；H的结构简式为
     
    ．
    （3）C→D的离子方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为
     
    、
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
     
    ．
    （2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
     
    VB．
    （3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
    探究一：（1）实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    ②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    探究二：实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
    ②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
    ③冷却并恢复至室温；
    ④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
    液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
    （3）合金中镁的质量分数=
     
    %（计算结果保留一位小数）
    （4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将
     
    （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后达到平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共3.4mol，则下列结果正确的是（　　）
    A、平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
    B、x值等于3
    C、A的转化率为20%
    D、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
    B、一次电池是最常见的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池
    C、氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    D、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是
     
    （填序号）．
    A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠（ Na2FeO4）
    （2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂．其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等．湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：
     
    ．
    （3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出正极发生的电极反应式：
     
    ．
    ②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2
     
    L（标准状况），同时生成Fe（OH）3=
     
    mol．
    ③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
    含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值
    Zn2+浓度/（mg?L-1）≤800≤3.9
    pH1～56～9
    经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn2+的浓度为
     
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
     
    （填“符合”或“不符合”）国家环保标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
     

    （2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
     

    （3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
     
    （用离子方程式说明）
    （4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
     
    ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g．
    （1）求原混合物中碳酸钠的质量．
    （2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00mol?L-1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积．

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