【题目】I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。
II. 在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________
III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)
(1)未发生化学键破坏的是__________。
(2)仅发生离子键破坏的是__________。
(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。
【答案】188O Na F2 Al3+ HF HClO4 NH4NO3 ①③ ②④ ⑥
【解析】
Ⅰ.依据原子的化学符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质子数+中子数=质量数解答；
II.根据原子半径、元素的金属性和非金属性的变化规律和判断方法分析解答；
III.根据物质发生的变化情况判断发生变化的作用力，一般而言，分子晶体的状态变化，破坏分子间作用力，离子晶体的状态变化破坏离子键，原子晶体的状态变化破坏共价键，物质发生反应一定破坏化学键。
Ⅰ.含有8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，故答案为：188O；
II.(1)与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的金属，根据同周期从左向右金属性越来越弱，同主族从上向下金属性越来越强，则在前三个周期中，金属性最强的金属应该是Na，故答案为：Na；
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，根据同周期从左向右，非金属性越来越强，同主族从上向下，非金属性越来越弱，则在前三个周期中，非金属性最强的非金属是F，故答案为：F2；
(3)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，第三周期简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；
(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则在前三个周期中，氢化物的最稳定的是HF，故答案为：HF；
(5)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4(不是F，因为F无最高正价)，故答案为：HClO4；
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该元素为N，形成的离子化合物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
III.①Br2挥发为物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变；
②烧碱熔化，发生电离，离子键发生断裂；
③O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；
④NaCl溶于水，发生电离，离子键发生断裂；
⑤H2SO4溶于水，发生电离，共价键发生断裂；
⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均被破坏；
(1)未发生化学键破坏的是①③，故答案为：①③；
(2)仅发生离子键破坏的是②④，故答案为：②④；
(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥。
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【题目】白磷和红磷都是磷的单质，白磷在一定条件下可以转化为红磷。已知31g白磷完全转化为红磷时，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列说法不正确的是（ ）
A. 白磷与红磷互为同位素
B. 白磷不如红磷稳定
C. 31g红磷完全转化为白磷时，要吸收QkJ的能量
D. 等质量的白磷与红磷，含有的原子总数相等
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【题目】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性
A. ①④ B. ①②④
C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。
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【题目】常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )
A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4
C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4
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【题目】有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号）。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：
: 。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号）。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号）。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。
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【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D.过氧化钠能氧化CO2和H2O生成O2 ， 故可用于呼吸面具作为供氧剂
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