Question

下列既可以是原电池发生的电极反应式，又可以是电解池发生的电极反应式的是（　　）
①Cu-2e^-=Cu²⁺     ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑       ③2H⁺+2e^-=H₂↑
④Cu²⁺+2e^-=Cu    ⑤2I^--2e^-=I₂               ⑥2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

• A、①②④⑥
• B、②③④⑤
• C、①③④
• D、②④⑥

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池电极反应必须是自发进行的氧化还原反应，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池在阳极上较活泼金属失电子或溶液中氢氧根离子、卤族元素阴离子等放电，阴极上氢之后的金属阳离子、氢离子等微粒得电子，据此分析解答．

解答： 解：①C、Cu和硝酸银溶液构成的原电池中，负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，用铜作电极电解电解质溶液时，阳极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故正确；
②氢氧根离子放电不能自发进行，所以4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑只能是电解池电极反应式，故错误；      
③2H⁺+2e^-=H₂↑能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解氯化钠溶液阴极上电极反应式也是2H⁺+2e^-=H₂↑，故正确；
④Cu²⁺+2e^-=Cu能自发的进行还原反应，可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极反应式也是Cu²⁺+2e^-=Cu，故正确；
⑤2I^--2e^-=I₂能自发进行氧化反应，所以可以是原电池电极反应式，如果用惰性电极电解NaI时，阳极上电极反应式也是2I^--2e^-=I₂，故正确；             
⑥2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-能自发进行还原反应，所以可以是原电池电极反应式，电解时，阴极上一般是阳离子得电子发生还原反应，所以2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-不能是电解池电极反应式，故错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池电极反应特点是解本题关键，知道正负极、阴阳极的区别，会正确书写电极反应式，为学习难点．