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    在标况下，将0.008mol甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中，得到0.10g纯净的白色沉淀，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能是（    ）

    A、3：5          B、1：2           C、1：3            D、1：7

     D由CH4+2O2 →CO2+2H2O可知，甲烷要在氧气中完全燃烧，甲烷与氧气的比要1：2，由此可排除A项；由题意可知，所得白色沉淀为碳酸钙，据碳元素守恒，n（CH4）=n（C）=n（CaCO3)=0.001mol，所以n（O2)=0.007mol。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                  　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                  　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省唐山一中高三高考仿真（三）（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）
    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
    B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
    C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验： 

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　 　　　　。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　 　                  　　　。
    所增加装置的目的是　　 　                  　　　。
    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留

    固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。

    ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

    ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。

    （3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

    （1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    （2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

    （3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

    （4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三高考仿真（三）（理综）化学部分 题型：实验题

    （16分）

    Ⅰ.下列操作正确的是_______.

    A、用氨水清洗做过银镜反应的试管

    B、用酒精清洗有硫沉淀的试管

    C、用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；

    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗

    F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

    H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。

    Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：  

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                               

    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　  　　　　。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                 。

    （4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　  　                   　　　。

    所增加装置的目的是　　  　                   　　　。

    （5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为                      

     

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