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    2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后，收集到标准状况下的氢气的体积是多少？如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据n=
    m
    M
    计算金属Na的物质的量，由方程式计算n（H2）、n（NaOH），再根据V=nVm、c=
    n
    V
    计算体积和浓度．
    解答： 解：2.3g金属钠的物质的量为
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则n（H2）=
    1
    2
    n（Na）=
    1
    2
    ×    0.1mol=0.05mol，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，因此标准状况下的氢气的体积V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，反应后溶液的物质的量浓度为
    0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L，
    答：收集到标准状况下的氢气的体积是1.12L，反应后溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．
    点评：本题考查了根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
    C、NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素C的基态原子外围电子排布式
     
    ；B，C，D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体．该阴离子化学式
     
    ．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式
     
    （任写一种）．
    （4）M是由4个C元素的原子组成的一种不稳定的多原子单质分子．M分子中C原子杂化方式为sp3，M分子的空间构型为
     
    ．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，通用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一．它的负极材料是Zn．正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为
     
    ．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比．晶格能较小的是
     
    （填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出数值．阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中：甲电池是
     
    装置，
    （2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，如图甲是说明书的部分内容．

    （1）该药品中Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
    ①实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）．请写出该反应的离子方程式：
     

    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ③某同学设计了图乙所示滴定方式（夹持部分略去），最合理的是
     
    ．（填字母序号）
    （2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00ml，该药品中Fe2+的氧化率为
     
    ．
    （3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液与4.0mol?L-1 100.0ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和．核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴被称为“海洋元素“．已知Br2的沸点为590C，微溶于水，有毒性和强腐性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
    步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐．
    步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
    步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
    步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
    （1）步骤3中热空气或水蒸气能将溴单质吹出的原因是
     
    ．
    （2）步骤3中的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
     
    ．
    （4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （5）用如图所示实验装置可精制粗溴．
    ①反应过程中需要对A容器加热，则加热的方法是
     
    ．图中冷却水应从B 的
     
    口进入（填“a“或‘'b“）．
    ②C装置中加冰的目的是
     
    ．D装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体．在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）．通过计算，写出：
    （1）烯烃R的分子式；
    （2）炔烃Q的分子式；
    （3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍．把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．
    （1）试求此有机物的分子式．
    （2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含碳碳双键和羟基（已知 C=CH-OH结构不稳定）．试确定它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮、CO2和水，已知某烃（C7H12）在上述条件下反应后，生成两种有机，试写出该烃的结构简式．
     

    （2）写出以乙炔和HCl为原料合成聚氯乙烯的方程式并注明反应类型
     
    ；
     
    ．

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