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    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是
    A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
    B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
    C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
    D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    AD
    A中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，二者的物质的量之比是1︰2，A正确；选项B不是氧化还原反应，不正确；C中氧化剂是NaClO3，还原剂是I2，二者的物质的量之比是2︰1，不正确；D中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，D正确，答案选AD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
    ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
    下列叙述错误的是(     )
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②是水解反应
    C．反应④中二氧化钛是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋        D．亚硝酸盐是还原剂
    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
    Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
    ② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
    根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
    A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反应中为还原剂
    C 氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
    (1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
    (2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
    (3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是 （       ） 
     
    A．Z一定是活泼的金属元素
    B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
    D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                           。
    （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
    ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是 （    ）
    A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物
    C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂只有Cu2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是  （  ）
    A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1

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