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    已知101kP时，1mol白磷（P4）固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P） 固体完全燃烧生成P4O10 固体，放热738.5kJ，据此判断：
    （1）红磷一定条件下转化为白磷是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷
     
    （填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量
     
    （填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
    （2）红磷、白磷的关系属于
     

    ①同系物   ②同分异构体   ③同素异形体   ④同位素．
    分析：（1）先根据题意写出热化学方程式，再根据盖斯定律写出红磷转化为白磷的热化学方程式，白磷转化为红磷的热化学方程式，根据物质的总能量与反应热的关系判断，能量越高物质越稳定；放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；
    （2）根据红磷、白磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体．
    解答：解：（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol  ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol  ②
    根据盖斯定律：②×4-①可得：4P（s，红磷）=P4（s，白磷）△H=+29.2kJ/mol，该反应是吸热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定；
    根据盖斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；
    故答案为：吸热；弱；低；                  
    （2）红磷、白磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选：③．
    点评：本题考查反应热的计算以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．
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