Question

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．


请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A______；B______；L______．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）______．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：______．
②写出反应④的化学方程式：______．

Answer 1

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，结合转化关系判断化合物为Na₂O₂；D是气体单质，E是无色无味气体判断为CO₂，所以推断D为O₂，F为Na₂CO₃；K是不溶于水的酸判断为H₂SiO₃；反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，所以推断H为Na₂SiO₃；L为酸，反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，是制备酸的反应，G+D=J，J为氧化物推断G为SO₂，J为SO₃，L为H₂SO₄；C+L=I，分析判断C为金属氧化物，I能把G（SO₂）氧化为H₂SO₄，所以推知B为制硫酸的原料为FeS₂，C为Fe₂O₃；I为Fe₂（SO₄）₃，M为FeSO₄；
（1）依据上述分析判断，A为Na₂O₂ ，B为FeS₂，L为H₂SO₄，故答案为：Na₂O₂；FeS₂；H₂SO₄；
（2）A中金属元素为钠，原子结构示意图为：Na



；E分子为CO₂，分子中共价键的类型为极性键，故答案为：



；极性键；
（3）①I+G→M+L的反应是硫酸铁和二氧化硫的反应，反应离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②反应④是工业生产普通玻璃的反应之一，是二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃+SiO₂

高温  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；