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【题目】25 ℃时,向等浓度的NaClNa2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(已知:Ag2CrO4为砖红色),平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线

B.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

C.L1L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)c(Cl-)c(CrO42-)

D.AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂

【答案】D

【解析】

A. 25 ℃时,向等浓度的NaClNa2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液,随着Ag+浓度的增大,Cl-CrO42-离子浓度降低,因为Ag+Cl-11结合,而Ag+CrO42-21结合,所以滴加硝酸银时,对氯化钠溶液中Cl-浓度影响幅度较大,分析图像中曲线的变化趋势知,L1为向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线,故A错误;

B. 曲线L1可知,当Cl-浓度为10-4.5mol/L时,Ag+浓度近似为10-5mol/L,所以Ksp(AgCl)的数量级为10-10,故B错误;

C. 由图示L1L2曲线的变化趋势知, L1L2交点,c(Ag+)大于10-5mol/L,而c(Cl-)c(CrO42-)小于10-5mol/L,所以它们不可能相等,故C错误;

D. 由题给信息可知,用硝酸银溶液滴定Cl-时,用Na2CrO4做指示剂,氯化银先沉淀,当溶液中出现砖红色Ag2CrO4时,表面Cl-已被定量沉淀,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

I.(1)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

已知S(s)的燃烧热(H)-mkJ/molCOO2反应的能量变化如图所示,则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (H用含m的代数式表示)

2)在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器中通入2.8molCO1molSO2气体,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比,实验c改变的实验条件可能是_________

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。(列出计算式即可)(注:某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量)

3)双碱法除去SO2的原理为:NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

①该过程中NaOH溶液的作用是_______

25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/LNaOH溶液中,两者完全反应得到含Na2SO3NaHSO3的混合溶液,溶液恰好呈中性,则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____(假设反应前后溶液体积不变;25℃时,H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)

II.用NH3消除NO污染的反应原理为:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下,NH3NO的物质的量之比分别为4:13:11:3,得到NO脱除率曲线如图所示。

1)曲线aNH3的起始浓度为4×10-5mol/L,A点到B点经过1秒,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)

2)不论以何种比例混合,温度超过900℃,NO脱除率骤然下降,除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO,可能的原因还有(一条即可)____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

(1) 加入试剂B的目的是____________

(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。

(3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TWXYZ为前四周期元素,其原子序数依次增大,有关五种元素的性质或原子结构描述如下:

元素符号

元素性质或原子结构

T

其一种无色氧化物遇空气变为红棕色

W

其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色

X

基态原子的最外层电子排布式为

Y

单质常温下为气体,可用于自来水消毒

Z

一种核素的质量数为56,中子数为30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族,其基态原子的价层电子排布式为:______

(2)T的一种化合物为,该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应,其产物属于______ 晶体。

(3)WXY三种元素中,第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)WXY的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)

(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为:_____

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【题目】用化学用语表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相关微粒,其中正确的是(  )

A. Na的结构示意图:

B. Cl2O的结构式:Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的电子式:

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【题目】下列关于晶体说法的正确组合是   

①分子晶体中都存在共价键 

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 

③金刚石、SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低 

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 

CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti412O2紧邻 

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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【题目】Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)

(3) Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______

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【题目】低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NON2的物质的量比为1:2,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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【题目】0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,反应终点cb方向移动

D.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,反应终点c移到a

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