练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是

    ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO

    A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①缩小容器的体积，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；②由于碳是固体，浓度不变，所以增加碳的量，化学反应速率不变，错误；③通入CO2，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；④恒压下充入N2容器的容积扩大，反应混合物的浓度降低，反应速率减小，错误；⑤恒容下充入N2，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，错误；⑥通入CO，可以使物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确。故可以使化学反应速率增大的措施是①③⑥，选项C符合题意。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）

    A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

    D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的

    ①加少量0.1 mol/L的硝酸

    ②滴入几滴浓盐酸

    ③加NaOH固体

    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥改用10mL 0.1mol/L的盐酸

    ⑦加CH3COONa固体

    ⑧滴入几滴硫酸铜溶液

    A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。

    步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。

    （1）该溶液中一定存在的离子是： 。

    （2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。

    （3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

    ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

    （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 （填名称）

    （2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

    （3）若用类似上述“互滴”的方式。

    ①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

    发生反应的离子方程式为_______ 、 。

    ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

    两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

    （4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

    ①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

    ②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物

    B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

    C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR

    D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol氮气中所含的电子数是NA

    B．标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3 NA

    C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA

    D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

    则下列叙述正确的是（ ）

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热／kJ/mol

    890.3

    1299.6

    285.8

    A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

    B．C—H键键长小于H—H键

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

    D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。

    下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）NaClO3中Cl的化合价为 。

    （2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

    A．稀释C1O2以防止爆炸

    B．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    （3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

    A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4

    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）

    A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶

    （5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案