Question

17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO₂+2OH^-=2NO${\;}_{3}^{-}$+H₂O
• C． 向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．铁为电解，阳极铁放电生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁；
B．反应生成的应该为+4价的亚硝酸根离子；
C．二者反应生成不溶于强酸的硫化铜沉淀；
D．一水合氨为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．用铁电极电解饱和食盐水，阳极Fe放电，正确的反应为：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，反应生成亚硝酸根离子，正确的反应为：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺，故C正确；
D．二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．