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    下列粒子半径大小的比较正确的是                                      (　　)

    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－            B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

    C．Na＜Mg＜Al＜S               D．Cs＜Rb＜K＜Na



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。

    试回答下列有关问题：

    (1)图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是________(填反应序号)；写出其反应的化学方程式________________________。

    (2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式________。

    (3)写出反应②的化学方程式____________________；当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

    (4)写出反应④的一种重要的工业用途________。

    (5)用A与F作电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                               （   ）

    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-

    B．含有0.1mol•L-1  Fe3+  的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−

    C．含有0.1mol•L-1  Ca2+   的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl− 

    D．含有0.1mol•L-1  HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说

    法不正确的是                                                        (　　)

    A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

    B．Y的原子序数可能为a－17

    C．Z的原子序数可能为a＋31

    D．X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )      

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    G

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.186

    0.160

    0.143

    0.104

    0.075

    0.066

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +5、-3

    -2

    A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应

    B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T

    D．L2+与T2-核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

    铁红___________________________________________________________________；

    氧化铜_________________________________________________________________。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3。请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

    (1)除去(NH4)2CO3是直接加热好，还是加强碱后再进行加热好？

    你选择的是______________，其理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    判断(NH4)2CO3已除尽的方法是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)除去SO的方法是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    判断SO已除尽的方法是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。制氢反应可通过以下两个反

    应实现：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH

    ＝＋216 kJ/mol。下列说法正确的是　　

    A．由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式

    B．反应①不能自发进行

    C．甲烷既是一种化石能源，又是一种可再生能源

    D．由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]

    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]

    D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

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