【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
【答案】11.9BD16.8BB25.00(25也可给分)
【解析】
（1）根据c=
计算；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；②分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度的影响。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度C=
=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，选项A错误；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，选项B正确；C．溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，选项C错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，选项D正确；答案选BD；（3）①设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得V×11.9mol/L=0.400molL-1×500mL，解得V=16.8mL；②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏小；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；（4）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=
=0.01mol，V（HCl）=
=0.025L=25mL。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
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【题目】氯贝特(
)是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．
⑴氯贝特的分子式为 。
⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)
⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；
② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
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【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。
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【题目】下列有关说法中正确的是( )
A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中一定有离子键
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
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【题目】下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 只含离子键的化合物才是离子晶体
B. (NH4)2SO4晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体
C. 由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
D. 液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物
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