Question

【题目】根据问题填空：
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ． （填序号） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ．
（4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2
（2）④⑤
（3）6：3：2
（4）1：2或3：10
（5）Na2CO3
【解析】解：（1）由n= = 可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是H2；

所以答案是：H2；（2）①NaAlO2 不能与氢氧化钠反应，故错误；

②Ca（OH）2 不能与氢氧化钠反应，故错误；

③Na2CO3 不能与氢氧化钠反应，故错误；

④Al（OH）3为两性物质，能够与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故正确；

⑤NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；

所以答案是：④⑤；（3）与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，金属完全反应，H得到电子数相同，可知金属失去电子数相同，

设Na、Mg、Al的物质的量分别为x、y、z，则

x×（1﹣0）=y×（2﹣0）=z×（3﹣0），

解得x：y：z=6：3：2，

所以答案是：6：3：2；（4）设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，

若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，

又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有 （c1V）发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+ c1V=c2V，所以c1：c2=3：10；

当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中铝元素的质量2倍，则2（c1V﹣x）=x，解得x= c1V，消耗氢氧化钠物质量为c2V，即3× c1V=c2V，解得c1：c2=1：2；

所以答案是：1：2或3：10；（5）由方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，

还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，

所以答案是：Na2CO3．