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    某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    1．准确称量m g样品（2～3g）；
    2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量______．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是______．
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl______②AlCl3______．
    （1）称量前，天平指针偏左，说明左盘质量大于右盘质量，称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量偏小，故选：B；
    （2）Fe2+、Fe3+能发生水解，故答案为：抑制Fe2+、Fe3+的水解；
    （3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：玻璃棒、胶头滴管；         
    （4）单质溴具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （5）氢氧化铁受热分2Fe（OH）3
     加热 
    .
     
    Fe2O3+3H2O，可知灼烧后固体为Fe2O3，Fe2O3的质量为（W2-W1），铁元素的质量为：
    112
    160
    （W2-W1），样品中质量分数是
    112(W2-W1)
    160m
    ×100%=
    7(W2-W1)
    m
    %，
    故答案为：
    7(W2-W1)
    m
    %；            
    （6）①当含有NaCl时，沉淀质量的不变化，所以不影响结果，故答案为：不变；
    ②当含有NaCl时，沉淀质量的变大，所以铁元素的测定含量偏高，故答案为：偏高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
    1．准确称量m g样品（2～3g）；
    2．向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    3．量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    4．趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    5．过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量
    B
    B
    ．
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是
    抑制Fe2+、Fe3+的水解
    抑制Fe2+、Fe3+的水解
    ．
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    700（W2-W1）
    a
    %
    700（W2-W1）
    a
    %
    ．
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl
    不变
    不变
    ②AlCl3
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2~3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                   。
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    ①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省昆明一中高三上学期第一次月考化学试题 题型：实验题

    (12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2~3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是          。
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    ①NaCl                ②Fe2(SO4)3            

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

    ①准确称量m g样品（2~3g）；

    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。

    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ①NaCl           ②Fe2(SO4)3             ③Mg(NO3)2            

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

           ①准确称量m g样品（2~3g）；

           ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

           ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

           ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

           ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

           请根据上面的叙述回答：

       （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

    A．比mg多  B．比mg少 C．恰好为mg

       （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

       （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

       （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

       （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

       （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

               ①NaCl                 ②Fe2（SO4）3             

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