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有Na2SO4 和 Fe2(SO43 的混合溶液,已知其中 Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L,的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na的物质的量浓度为

A.0.1 mol/L       B.0.15 mol/L       C.0.2 mol/L       D.0.25 mol/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


第四周期元素的原子中,未成对电子数最多可达(      )

A、4个    B、5个    C、6个    D、7个

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各反应对应的离子方程式正确的是(     ) 

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的阴离子

Cl-     Br-    I ClO AlO2-

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生 沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有               

(2)经检测,该溶液中含有大量的若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积

(标准状况)

2.8 L

5.6L

11.2L

n(Cl-

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br-

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I-

a mol

0

0

①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中的物质的量浓度之比为       

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科目:高中化学 来源: 题型:


某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是

A.NO                                          B.CO、NO

C.SO、NO                                    D.CO、NO、Na

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科目:高中化学 来源: 题型:


家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4,取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%),则CO、H2、CH4的体积比不可能

A.1∶1∶1          B.1∶1∶2          C.2∶4∶3         D.1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质属于电解质的是  

A.铜           B.蔗糖          C.三氧化硫          D.醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


硝酸铝是重要的化工原料。

(1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有         

        A.可燃性           B.氧化性           C.还原性

(2)用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3,电解反应的离子方程式为            

(3)查资料得知:当Al(NO3)3溶液pH>3时,铝元素有多种存在形态,如Al3、[Al(OH)]2、[Al(OH)2]等。写出[Al(OH)]2转化为[Al(OH)2]的离子方程式                

(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ,pH下降的原因是                  

③凝胶中含有的硝酸盐是             

Ksp[Al(OH)3] =1.3×1033 ;溶液中离子浓度小于1×105 mol·L1时,可认为这种离子在溶液中不存在)

④煅烧过程主要发生如下转化:

煅烧过程中样品的失重率(TG%)随温度变化

如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段:

(ⅰ)a~b段:失重率82.12%;

(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;

(ⅲ)c~d段:失重率几乎为0。

转化Ⅱ对应的失重阶段是     (填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ),转化Ⅲ开始的温度是       

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科目:高中化学 来源: 题型:


  一定温度下,在2 L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示,下列说法正确的是(  )

A.10 min时,反应达到平衡

B.达到平衡时N2O5的转化率为60%

C.0~20 min内平均反应速率v(N2O5)=0.05 mol·L-1·min-1

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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