A. | 水电离的c(H+):①=②=③=④ | |
B. | 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③ | |
C. | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量,②最大 | |
D. | 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② |
分析 A.温度不变,水的离子积常数不变,根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度;
B.pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中,氨水浓度大于盐酸;
C.醋酸为弱酸,弱酸存在电离平衡,随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应;
D.加水稀释,强酸强碱溶液的pH变化最大,若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离.
解答 解:A.①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,四种溶液的离子浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,故A正确;
B.氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3•H2O)>c(OH-),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3•H2O)>c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B错误;
C.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故C错误;
D.醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,易错选项是A,注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离,盐类的水解能促进水的电离,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 (mol) | 平衡物质的量 (mol) | 达到平衡所需时间 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. | 平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ | |
B. | 反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ | |
C. | 反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/(L•s) | |
D. | 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,则反应将向逆反应方向进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5:6:7 | B. | 1:1:1 | C. | 4:8:5 | D. | 8:4:7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 前50 s内B的平均反应速率v(B)=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
B. | 相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大 | |
C. | 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,则达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 若保持其他条件不变,升高温度,平衡时,平衡常数K=0.2 mol•L-1,则反应的△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中三个碳原子可能处在同一直线上 | |
B. | 它的五氯代物数目与三氯代物的数目相等 | |
C. | 它属于烃类 | |
D. | 该物质易溶于水,难溶于有机物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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