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(18分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
(1)在离子交换膜法电解饱和食盐水过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应为__________,与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)如果粗盐中SO42含量较高,必须添加试剂除去SO42,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl,因此必需进行脱盐工序,脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过__________.冷却.__________(填写操作名称)除去NaCl。
(4)现有阳离子交换膜.阴离子交换膜.石墨电极和如下图所示电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可通过电解电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH溶液和H2SO4溶液.则电极c为__________极(填“正”.“负”.“阴”.“阳”),b为__________离子交换膜(填“阴”.“阳”)

(1)2Clˉ-2eˉ="=" Cl2↑(2分) 升高(2分)
(2)Ba2+SO42— = BaSO4↓  CO32—+Ba2=BaCO3↓  2H+CO32—= H2O+CO2↑(每个2分,顺序颠倒没分)
(3)蒸发 过滤(每个2分)
(4)阴 阴(每个2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图.
(1)下列说法不正确的是
D
D

A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加  Na2CO3溶液
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质.A为
离子交换膜、B为
离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极.Na2SO4溶液应该在
区(填“I”、“II”、“III”)加入.通电电解时阴极的电极反应式为
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
,在III区得到
H2SO4溶液、氧气
H2SO4溶液、氧气
.当外电路总共通过30mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:
80%
80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法.
(1)电解精制饱和食盐水时,产生的氯气比理论值少的原因是
氯气与NaOH溶液能发生反应
氯气与NaOH溶液能发生反应
;电解总反应方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(2)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
bc
bc
(填字母).
a.先加NaOH,再加Na2CO3,最后加钡试剂;
b.先加NaOH,再加钡试剂,最后加Na2CO3
c.先加钡试剂,再加Na2CO3,最后加NaOH.
(3)现有1000ml食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为112mL(标准状态)时停止电解,阳极的电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2
,电解后,溶液在常温下的pH约为
12
12
.(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示.请回答下列问题:
①电极X上发生的电极反应为
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-

②外电路中的电子是从
Cu
Cu
电极流向
Ag
Ag
电极(填电极材料名称).
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液,放电过程中向CuSO4溶液扩散的是(
Cl-
Cl-
填离子符号)

(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和.炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈.请写出铁锅生锈过程中:
负极的电极反应式:
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
,正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②据统计,每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10~20%.学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构,但使用不久就会生锈.为了使它有比较长的使用寿命,需要采取防锈措施.请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施:
喷漆;焊上一块锌
喷漆;焊上一块锌
(写出2种即可)
(3)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法,如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图.
①写出电解过程中总的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

②透过交换膜的离子a是
Na+
Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时,不应选用的试剂是_______________(填序号)。

a.BaCl2        b.Na2CO3        c.NaOH         d.盐酸         e.KOH

(2)现有200 mL食盐水,用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解,阳极的电极反应式为_______________,电解后,溶液在常温下的pH约为_______________(忽略体积变化)。

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科目:高中化学 来源:2013届内蒙古高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

(1)下列说法不正确的是(   )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加  Na2CO3溶液

(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),

在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为            离子交换膜、B为          离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在      区(填“I”、“II”、“III”)加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ,在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:            

 

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