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    13．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
    B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
    C．NH3．H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
    D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

    分析 A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、离子化合物是含有离子键的化合物；
    C、弱碱属于弱电解质，弱电解质是指水溶液中不能完全电离的化合物；
    D、由不同分子构成的物质属于混合物．

    解答 解：A、SiO2、P2O5均为酸性氧化，NO和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；
    B、NaH、NaBH4、NaClO均为阳离子和阴离子组成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；
    C、NH3．H2O是弱碱，为弱电解质，但是NH4NO3为盐，属于强电解质，故C错误；
    D、液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图（写出最佳答案）：
    （1）所加试剂的化学式：AHCl、CNaOH
    （2）生成沉淀3的离子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    B．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
    C．达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
    D．达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
    ①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
    ②向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡向左移动，（填“向右”或“向左”），c（OH-）减小（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．
    ③升高温度，c（OH-）增大（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4+）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    B．过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
    C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
    D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质③中的物质③中的现象
    A浓氨水NaOHAlCl3溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解
    B浓盐酸MnO2KI溶液溶液变蓝色
    C浓硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液无沉淀生成
    D浓硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某状况下a L氨气（此时气体摩尔体积为Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水中氨气的物质的量浓度可表示为$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）电极a为负极（填“正”或“负”），溶液中OH-移向a极（填“a”或“b”）；
    （2）电极b处所发生的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部的PH将减小（填“增大”或“减小”）；
    （4）C极为阳（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （5）右图装置中盛有足量的 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗1.12L（标准状况下）时，则此时右图装置中d电极质量增加10.8g．

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