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    【题目】要把AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用

    A.氨水B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.NH4Cl溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故A选；

    B. 氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故B不选；

    C. 氯化钠溶液不和氯化铝溶液反应，不能使Al元素沉淀，故C不选；

    D. 氯化铵溶液水解显酸性，氯化铝溶液水解显酸性，二者不发生反应，故D不选。

    故选：A。

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    A. 过滤 B. 分液 C. 结晶 D. 蒸馏

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    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
    ③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
    ④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=kJmol﹣1 ．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）= ．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.NH3、CO、CO2都是极性分子
    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的 ；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示A和E形成化合物的过程 ．
    （2）写出F原子的核外电子排布式 ．
    （3）写出A2D的电子式 ， 其分子中（填“含”或“不含”）σ键，（填“含”或“不含”）π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 进行蒸发操作时，玻璃棒的作用与溶解操作时一样

    B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C.将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
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    【题目】无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ， 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2 ， 吸水后变成CoCl2xH2O 119g．
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    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
    A.酒精和水
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    D.己烷和溴苯

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